Resolución de taller, primera parte

Buenos días muchachos

Adjunto la solución en video de los dos primeros ejercicios del taller.

1. Se quema totalmente en oxígeno 1,50 mol de cada uno de los compuestos siguientes, ¿cuál producirá el mayor número de moles de H2O? ¿cuál producirá menos? Explique. C2H5OH / C3H8 / CH3CH2COCH3.

2. El ácido fluorhídrico, HF, no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por el ejemplo el silicato de sodio (Na2SiO3) reacciona así:

Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

a) ¿Cuántas moles de HF se requieren para reaccionar con 0,300 moles de Na2SiO3

b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0,500 moles de HF reacciona con Na2SiO3

c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0,800 g de HF?

Saludos

El profe

Balanceo de ecuaciones

Buenos días muchachos,

Adjuntamos un video de muestra de cómo serán las clases faltantes. Se recomienda que los observen con atención, los vean varias veces y tomen apuntes en sus cuadernos. Usen audífonos porque el volumen no es muy alto.

Sobre los exámenes hablaremos más tarde.

Saludos

El profe Alvaro y la Profe Adriana